電子式を正確に描くには、まず原子の価電子数（授業で学ぶ範囲）を押さえてから、結合と孤立電子対の数を整える必要があります。ここでは、手順の考え方を“ミスが起きやすい場所”とセットで説明します。
Step 1：HとOのつながりを確定する
H₂O₂では、各Hが酸素原子に結合します。つまり、最終的にはH–O–O–Hのように、酸素が2つつながり、その両側に水素が付いた形になります。最初から“酸素どうしの結合”を中心に置くと迷いません。
Step 2：結合に使う電子と、孤立電子対の扱い
酸素には孤立電子対（非共有電子対）が関わることが多く、電子式ではこれを明示するケースがよくあります。孤立電子対を描くかどうかで見た目は変わりますが、「電子がどこにあるか」という情報は同じ方向で理解できます。
よくある失敗は、結合に使う電子数を先に固めずに描き進めてしまい、途中で電子が余ったり不足したりすることです。途中で矛盾が出たら、いったん結合の仮置きを見直し、酸素の孤立電子対の数を再計算するのが近道です。
Step 3：「どの酸素がどう見えるか」を読む
電子式を描いたら、次は“どこが電子を持ちやすいのか”を読みます。H₂O₂はO–Oを含むため、通常の水よりも電子の動きが反応に影響します。電子式はその“動きの候補”を直感化するのに役立ちます。
