Q1：二酸化炭素（CO₂）分子全体には、非共有電子対が全部でいくつありますか？
A1：分子全体では合計4組（8個）存在します。中心の炭素原子（C）には非共有電子対はありません（0組）が、両端にある2つの酸素原子（O）がそれぞれ2組ずつの非共有電子対を保持しています。試験では「中心原子の数」を聞かれているのか「分子全体の数」を聞かれているのかを必ず問題文で確認してください。
Q2：アンモニア（NH₃）が塩化水素（HCl）と触れると白煙（NH₄Cl）を上げるのはなぜですか？
A2：アンモニア分子の窒素原子が持つ非共有電子対が、塩化水素から電離した水素イオン（H⁺）に素早く配位結合し、アンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成するためです。生じたNH₄⁺と塩化物イオン（Cl⁻）が静電引力（イオン結合）で結びつき、塩化アンモニウムの微粒子（白い煙状の固体）となって空気中に生じます。
Q3：非共有電子対（ローンペア）と不対電子は何が違いますか？
A3：電子が2個ペアになって安定化しているものが「電子対」であり、そのうち結合に使われていないものを「非共有電子対」と呼びます。一方、ペアを作れずに軌道内に1個だけで存在している電子を「不対電子（ふついでんし）」と呼びます。原子は通常、不対電子を出し合って共有結合を作り、対（ペア）になろうとします。
